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                        氫溴酸吡啶中吡啶是什么

                        2020-10-17 10:16:13

                        吡啶,有機化合物,化學式C5H5N,是含有一個氮雜原子的六元雜環化合物??梢钥醋霰椒肿又械囊粋€(CH)被N取代的化合物,故又稱氮苯,無色或微黃色液體,有惡臭。吡啶及其同系物存在于骨焦油、煤焦油、煤氣、頁巖油、石油中。吡啶在工業上可用作變性劑、助染劑,以及合成一系列產品(包括藥品、消毒劑、染料等)的原料。

                        黑龍江氫溴酸吡啶廠家帶您了解氫溴酸吡啶中吡啶是什么。吡啶的結構與苯非常相似,近代物理方法測得,吡啶分子中的碳碳鍵長為139pm,介于C-N單鍵 (147pm)和C=N雙鍵(128pm)之間,而且其碳碳鍵與碳氮鍵的鍵長數值也相近,鍵角約為120°,這說明吡啶環上鍵的平均化程度較高,但沒有苯完全。

                        吡啶環上的碳原子和氮原子均以sp2雜化軌道相互重疊形成σ鍵,構成一個平面六元環。每個原子上有一個p軌道垂直于環平面,每個p軌道中有一個電子,這些p軌道側面重疊形成一個封閉的大π鍵,π電子數目為6,符合4n+2規則,與苯環類似。因此,吡啶具有一定的芳香性。氮原子上還有一個sp2雜化軌道沒有參與成鍵,被一對孤對電子所占據,使吡啶具有堿性。吡啶環上的氮原子的電負性較大,對環上電子云密度分布有很大影響,使π電子云向氮原子上偏移,在氮原子周圍電子云密度高,而環的其他部分電子云密度降低,尤其是鄰、對位上降低顯著。所以吡啶的芳香性比苯差。

                        在吡啶分子中,氮原子的作用類似于硝基苯的硝基,使其鄰、對位上的電子云密度比苯環降低,間位則與苯環相近,這樣,環上碳原子的電子云密度遠遠少于苯,因此象吡啶這類芳雜環又被稱為“缺π”雜環。這類雜環表現在化學性質上是親電取代反應變難,親核取代反應變易,氧化反應變難,還原反應變易。

                        取代基對水溶解度的影響:當吡啶環上連有-OH、-NH2后,其衍生物的水溶度明顯降低。而且連有-OH、-NH2數目越多,水溶解度越小。

                        其原因是吡啶環上的氮原子與羥基或氨基上的氫形成了氫鍵,阻礙了與水分子的締合。取代基對堿性的影響:當吡啶環上連有供電基時,吡啶環的堿性增加,連有吸電基時,則堿性降低。與取代苯胺影響規律相似。

                        氫溴酸吡啶

                        應用途徑

                        除作溶劑外,吡啶在工業上還可用作變性劑、助染劑,以及合成一系列產品(包括藥品、消毒劑、染料、食品調味料、粘合劑、炸藥等)的起始物。

                        吡啶還可以用做催化劑,但用量不可過多,否則影響產品質量。

                        用作緩蝕劑,吡啶對金屬起到緩蝕作用,利用其吸附作用達到緩蝕作用。

                        制備

                        吡啶可從天然煤焦油中獲得,也可由乙醛和氨制得。吡啶及其衍生物也可通過多種方法合成,其中應用最廣的是漢奇吡啶合成法,這是用兩分子的β-羰基化合物,如乙酰乙酸乙酯與一分子乙醛縮合,產物再與一分子的乙酰乙酸乙酯和氨縮合形成二氫吡啶化合物,然后用氧化劑(如亞硝酸)脫氫,再水解失羧即得吡啶衍生物。

                        也可用乙炔、氨和甲醇在500℃通過催化劑制備。

                        健康危害

                        侵入途徑

                        吸入、食入、經皮吸收。

                        健康危害

                        有強烈刺激性;能麻醉中樞神經系統。對眼及上呼吸道有刺激作用。高濃度吸入后,輕者有欣快或窒息感,繼之出現抑郁、肌無力、嘔吐;重者意識喪失、大小便失禁、強直性痙攣、血壓下降。誤服可致死。 

                        慢性影響

                        長期吸入出現頭暈、頭痛、失眠、步態不穩及消化道功能紊亂??砂l生肝腎損害??梢鹌ぱ?。 

                        燃爆危險

                        本品易燃,具強刺激性。

                        危險特性

                        其蒸氣與空氣可形成爆炸性混合物,遇明火、高熱極易燃燒爆炸。與氧化劑接觸猛烈反應。高溫時分解,釋出劇毒的氮氧化物氣體。與硫酸、硝酸、鉻酸、發煙硫酸、氯磺酸、順丁烯二酸酐、高氯酸銀等劇烈反應,有爆炸危險。流速過快,容易產生和積聚靜電。其蒸氣比空氣重,能在較低處擴散到相當遠的地方,遇火源會著火回燃。若遇高熱,容器內壓增大,有開裂和爆炸的危險。 燃燒(分解)產物:一氧化碳、二氧化碳、氧化氮。


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